Bilangan Kuantum, Teori Bilangan - Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum, Teori Bilangan - Bilangan Kuantum - Hai Sobat ALAMSYAH029, Pada artikel yang anda baca kali ini dengan judul Bilangan Kuantum, Teori Bilangan - Bilangan Kuantum, kami telah mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasi didalamnya. mudah-mudahan isi postingan Artikel, yang kami tulis ini dapat anda pahami. baiklah, selamat membaca.

Judul : Bilangan Kuantum, Teori Bilangan - Bilangan Kuantum
link : Bilangan Kuantum, Teori Bilangan - Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum

Merupakan bilangan yang digunakan untuk menentukan lokasi suatu elektron dalam atom , sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dengan elektron - elektron lainnya.

Bilangan Kuantum Utama (n)

• Menyatakan nomor kulit (tingkat energi) yang dihuni oleh elektron.
• Harga bilangan ini adalah 1,2,3,4, dan seterusnya dan dilambangkan dengan K (n=1) , L (n=2), M (n=3), N(n=4) dan seterusnya.

Bilangan Kuantum Azimuth (l)

• Menyatakan jenis subkulit (tingkat energi) yang dihuni oleh elektron
• Harga bilangan kuantum dimulai dari 0 sampai maksimum (n-1). Jadi banyaknya subkulit sama dengan nomor kulit (n)
• Masing - masing subkulit dinyatakan dengan lambang s (l=0), p (l=1), d (l=2), f (l=3) dan seterusnya.

• Jika n =1  maka  l = 0, artinya kulit kesatu hanya memiliki satu subkulit yaitu 1s.
• Jika n =2  maka  l = 0 dan 1, artinya kulit kedua memiliki dua subkulit yaitu 2s dan 2p
• Jika n =3  maka  l = 0, 1 dan 2, artinya kulit ketiga memiliki tiga subkulit yaitu 3s, 3p dan 3d.

 Bilangan Kuantum Magnetik (m)

• Menyatakan orbital khas mana yang dihuni oleh elektron dalam suatu orbit
• Selain itu, bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi khusus daru suatu orbital dalam ruang relatif terhadap inti.
• Harga bilangan kuantum ini mencakup semua bilangan bulat dari -l sampai dengan l termasuk 0.

• Jika l = 0 maka m = 0 (Satu orbital)
• Jika l = 1 maka m = -1, 0, 1 (tiga orbital)
• Jika l = 2 maka m = -2, -1, 0, 1, 2 (lima orbital)
• Jika l = 3 maka m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (tujuh orbital)

Bilangan Kuantum Spin (s)

Menyatakan arah rotasi elektron, hanya terdapat dua arah rotasi yaitu searah jarum jam dan berlawanan dengan jarum jam. Kedua arah tersebut dinyatakan dengan notasi 

S = 1/2 dan S = - 1/2

Demikianlah postingan Artikel, Bilangan Kuantum, Teori Bilangan - Bilangan Kuantum kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. Oke, See you di postingan berikutnya.

Anda telah membaca Artikel, Bilangan Kuantum, Teori Bilangan - Bilangan Kuantum dari link https://alamsyah029.blogspot.com/2017/01/bilangan-kuantum-teori-bilangan.html